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Apuntes/Física y Química/Nomenclatura y formulación inorgánica
ES · Selectividad

Nomenclatura y formulación inorgánica

La nomenclatura química es el lenguaje universal de la química: traduce la composición de una sustancia a un nombre inequívoco y, a la inversa, deduce la fórmula a partir del nombre. Este apunte recorre los estados de oxidación y las reglas de la IUPAC, y formula y nombra las grandes familias inorgánicas (sustancias simples, óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos, sales y peróxidos), conectándolas con sus aplicaciones cotidianas. Es un saber instrumental del bloque «Estructura de la materia y enlace químico» que la PAU evalúa de forma transversal: una fórmula mal escrita arrastra el error a toda la estequiometría y al ajuste de reacciones.

5 secciones·~27 min de lectura·3 competencias·Revisado · 07/2026

T·0333 / 11
Perfil de examen
CE3 · Manejar con propiedad y solvencia el flujo de información en registros científicos como la nomenclatura química, las unidades de medida y la seguridad experimental.3.2 · Criterio 3.2 — Nombrar y formular correctamente sustancias químicas inorgánicas y orgánicas utilizando las normas de la IUPAC.3.3 · Criterio 3.3 — Emplear diferentes formatos (fórmula, nombre, número de oxidación) para interpretar y expresar información fisicoquímica.
Operadores:nombraformulatraduceidentificajustificarelacionacalcularazona

nivel básico

Como saber transversal del bloque de química, todo el alumnado debe formular y nombrar con soltura las familias binarias, los hidróxidos, los ácidos y las sales más frecuentes.

nivel avanzado

En Física y Química (materia de modalidad) se exige además dominar los oxoácidos y oxisales menos habituales, los iones poliatómicos con varios estados de oxidación y la nomenclatura sistemática completa, pues nutren los problemas de estequiometría y equilibrio.

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Contenido · 5 secciones▾
  1. Nomenclatura y formulación inorgánica
    • 01Estados de oxidación y reglas de la IUPAC○
    • 02Compuestos binarios: óxidos, hidruros y sales binarias◐
    • 03Hidróxidos y ácidos: hidrácidos y oxoácidos◐
    • 04Sales neutras y ácidas; iones poliatómicos●
    • 05Aplicaciones cotidianas e industriales de los compuestos inorgánicos○

5 secciones · 20 puntos clave · 10 fórmulas · 20 errores típicos

§ 01
§ 01

Estados de oxidación y reglas de la IUPAC#

~6 min de lectura●○○BásicoCVBOE-A-2022-5521 · Anexo II · Física y Química · saber básico A · Reglas de la IUPAC (nomenclatura de composición y de Stock); estados de oxidación

Puntos clave

Antes de poner un solo nombre hace falta una herramienta previa: el estado de oxidación (también llamado número de oxidación). Es la carga eléctrica formal que tendría un átomo dentro de un compuesto si todos sus enlaces fueran iónicos, es decir, si los electrones compartidos se asignaran por completo al átomo más electronegativo de cada enlace. No es la carga real (en un enlace covalente los electrones se comparten), pero es una contabilidad que funciona impecablemente para formular: en cualquier compuesto neutro, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos, multiplicados por su número de cada uno, vale exactamente cero; en un ion, esa suma vale la carga del ion.
Las reglas para asignarlo se aplican en cascada y casi nunca fallan. El estado de oxidación de un elemento en su forma simple (Fe, O₂, S₈) es 0. El flúor vale siempre −1. El oxígeno vale −2 en casi todos sus compuestos, salvo en los peróxidos, donde vale −1 (porque hay un enlace O—O), y frente al flúor, donde es positivo. El hidrógeno vale +1 cuando se une a no metales y −1 en los hidruros metálicos (NaH, CaH₂). Los metales alcalinos (grupo 1) valen +1 y los alcalinotérreos (grupo 2) valen +2 de forma fija. Con estas anclas, el estado de oxidación de cualquier otro átomo se despeja imponiendo que la suma total sea cero (o la carga del ion).
La IUPAC ofrece varios sistemas de nomenclatura y conviene distinguirlos para no mezclarlos. La nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-…) indica explícitamente cuántos átomos de cada clase hay: «dióxido de carbono» para CO₂. La nomenclatura de Stock prescinde de los prefijos y especifica el estado de oxidación del elemento central con números romanos entre paréntesis y sin espacio: «óxido de hierro(III)» para Fe₂O₃. Una tercera vía, la nomenclatura de composición con número de carga (o de Ewens-Bassett), escribe la carga del ion en arábigos con su signo: «óxido de hierro(3+)». Las tres son válidas y la PAU acepta cualquiera de ellas siempre que sea coherente y unívoca.
El procedimiento general para formular es siempre el mismo y conviene interiorizarlo como un algoritmo (Fig. 1): se identifica qué elementos componen la sustancia y su estado de oxidación, se escribe primero el elemento menos electronegativo (el más metálico) y después el más electronegativo, y se intercambian en aspa los valores absolutos de los estados de oxidación para obtener los subíndices, simplificándolos al máximo. Para nombrar se hace el camino inverso. La clave de todo el tema es que formular y nombrar son operaciones recíprocas que comparten la misma contabilidad de estados de oxidación: quien domina el estado de oxidación domina la nomenclatura.

Algoritmo para formular y nombrar un compuesto inorgánico

Algoritmo para formular y nombrarGrafo, 1. Identificar elementos y e.o. → 2. Escribir 1.º el menos electronegativo, 2. Escribir 1.º el menos electronegativo → 3. Intercambiar e.o. en aspa, 3. Intercambiar e.o. en aspa → 4. Simplificar subíndices, 4. Simplificar subíndices → 5. Elegir nomenclatura1. Identificarelementos y e.o.2. Escribir 1.ºel menoselectronegativo3. Intercambiare.o. en aspa4. Simplificarsubíndices5. Elegirnomenclatura
Fig. 1 ↓

Vocabulario

→ Tarjetas
  • Estado de oxidaciónCarga formal que tendría un átomo si todos los enlaces del compuesto fueran iónicos; es una contabilidad, no una carga real.
  • Nomenclatura de composiciónSistema que indica con prefijos multiplicadores cuántos átomos de cada clase hay: dióxido de carbono para CO₂.
  • Nomenclatura de StockSistema que expresa el estado de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis: óxido de hierro(III).
  • PeróxidoCompuesto que contiene el grupo O₂²⁻, con el oxígeno en estado de oxidación −1; el grupo no se simplifica al escribir la fórmula.
  • Hidruro metálicoCombinación de un metal con hidrógeno, en la que el hidrógeno actúa excepcionalmente con estado de oxidación −1.
  • Ion poliatómicoAgrupación de átomos con carga neta que se comporta como una unidad al formular (SO₄²⁻, NO₃⁻, OH⁻).

Balance de estados de oxidación

∑ini⋅e.o.i=qtotal\sum_i n_i \cdot \mathrm{e.o.}_i = q_{\text{total}}i∑​ni​⋅e.o.i​=qtotal​

La suma de los estados de oxidación de cada átomo, multiplicados por su número n_i, es igual a la carga total de la especie: 0 si es un compuesto neutro y la carga del ion si es un ion.

Estado de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico

HX2SOX4:2(+1)+x+4(−2)=0  ⇒  x=+6\ce{H2SO4}:\quad 2(+1) + x + 4(-2) = 0 \;\Rightarrow\; x = +6HX2​SOX4​:2(+1)+x+4(−2)=0⇒x=+6

Imponiendo que la suma sea cero y conocidos H = +1 y O = −2, se despeja el estado de oxidación del azufre: +6.

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Ejemplo resuelto

Asignar estados de oxidación en una oxisal

Determina el estado de oxidación de cada elemento en el dicromato de potasio, K₂Cr₂O₇, y comprueba que el compuesto es eléctricamente neutro.

  1. 01Anclas conocidas

    El potasio es del grupo 1, así que su estado de oxidación es +1. El oxígeno vale −2 (no es un peróxido).

  2. 02Plantear el balance

    Hay 2 átomos de K, 2 de Cr y 7 de O. La suma de estados de oxidación de un compuesto neutro es cero. Llamamos x al estado de oxidación del cromo.

  3. 03Despejar el cromo

    Resolvemos la ecuación: 2 + 2x − 14 = 0, de donde 2x = 12.

  4. 04Comprobar la neutralidad

    Sustituyendo: 2(+1) + 2(+6) + 7(−2) = 2 + 12 − 14 = 0. La contabilidad cierra, el compuesto es neutro.

Resultado: K: +1; Cr: +6; O: −2. La suma 2(+1) + 2(+6) + 7(−2) = 0 confirma que el dicromato de potasio es eléctricamente neutro.

Objetivo Selectividad

  • Saber asignar el estado de oxidación de cualquier átomo en un compuesto o ion aplicando las reglas en cascada (O = −2 salvo peróxidos, H = +1 salvo hidruros metálicos, etc.).
  • Reconocer y usar con coherencia las tres nomenclaturas de la IUPAC (prefijos multiplicadores, Stock con números romanos y composición con número de carga) sin mezclarlas en un mismo nombre.
  • Calcular el estado de oxidación desconocido de un átomo central planteando la ecuación de suma: en un compuesto neutro los estados de oxidación suman cero y en un ion suman su carga.
  • Traducir un mismo compuesto a las tres nomenclaturas admitidas, reservando la de Stock para los elementos que presentan varios estados de oxidación.

Errores frecuentes

  • Confundir el estado de oxidación con la carga real del átomo o con el número de electrones de valencia: el estado de oxidación es una carga formal de contabilidad, no una carga física.
  • Asignar al oxígeno −2 en los peróxidos (donde vale −1) o al hidrógeno +1 en los hidruros metálicos (donde vale −1), con lo que la suma de estados de oxidación deja de ser cero.
  • Escribir el signo en el lugar equivocado: el estado de oxidación lleva el signo delante del número (+2, −2) y la carga de un ion lo lleva detrás (2+, 2−).
  • Suponer que un alcalino o un alcalinotérreo puede actuar con varios estados de oxidación: los del grupo 1 actúan siempre con +1 y los del grupo 2 con +2, y por eso su nombre no lleva número de Stock.

§ 01

Repaso activo

Determina razonadamente el estado de oxidación del átomo de cloro en cada una de estas especies: Cl₂, HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ y el anión ClO⁻. Comprueba en cada caso que la suma de los estados de oxidación es coherente con la carga total.

Practicar con ejercicios afines8 preguntas de este tema→

Recuerdo activo

Recuerda los puntos clave — luego revela.

Fuentes: Real Decreto 243/2022 — enseñanzas mínimas del Bachillerato (saberes básicos, Anexo II) (Gobierno de España — Boletín Oficial del Estado (BOE))

§ 02
§ 02

Compuestos binarios: óxidos, hidruros y sales binarias#

~5 min de lectura●●○EstándarCVBOE-A-2022-5521 · Anexo II · Física y Química · saber básico A · Formulación y nomenclatura de óxidos, hidruros, peróxidos y sales

Puntos clave

Los compuestos binarios están formados por dos elementos distintos y son la primera gran familia que hay que dominar, porque sus reglas se reutilizan después en todas las demás. La norma de escritura es invariable: a la izquierda el elemento menos electronegativo (el más metálico) y a la derecha el más electronegativo; el orden general de electronegatividad creciente que la IUPAC fija para escribir las fórmulas coloca el flúor y el oxígeno entre los últimos, de modo que casi siempre van a la derecha. Los subíndices salen de intercambiar en aspa los valores absolutos de los estados de oxidación y simplificarlos.
Los óxidos son la combinación de cualquier elemento con oxígeno (estado de oxidación −2). Se nombran «óxido de [elemento]» y, si el elemento tiene varios estados de oxidación, se indica con Stock o con prefijos. Así, FeO es «óxido de hierro(II)» u «óxido de hierro(2+)» o «monóxido de hierro»; Fe₂O₃ es «óxido de hierro(III)» o «trióxido de dihierro»; CO₂ es «dióxido de carbono» u «óxido de carbono(IV)». El árbol de familias (Fig. 2) muestra cómo, distinguiendo si el elemento es metal o no metal, los óxidos generan después hidróxidos (óxido metálico + agua) y oxoácidos (óxido no metálico + agua); por eso el óxido es la raíz de medio temario.

Árbol de familias: del óxido a los hidróxidos y oxoácidos

De los óxidos a hidróxidos, oxoácidos y salesGrafo, óxido (elemento + O) → óxido metálico, óxido (elemento + O) → óxido no metálico, óxido metálico → hidróxido, óxido no metálico → oxoácido, hidróxido → sales, oxoácido → salesóxido (elemento+ O)óxido metálicoóxido nometálicohidróxidooxoácidosalesmetalno metal+ H₂O+ H₂O
Fig. 2 ↓
Los hidruros combinan hidrógeno con otro elemento, pero el hidrógeno cambia de papel según el compañero. En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con estado de oxidación −1: el metal va delante y el hidrógeno detrás (NaH «hidruro de sodio», CaH₂ «hidruro de calcio»). En las combinaciones del hidrógeno con no metales el hidrógeno es +1; los de los grupos 16 y 17 que en disolución acuosa se comportan como ácidos (HF, HCl, HBr, HI, H₂S) se tratan en el apartado siguiente como hidrácidos, mientras que los de los grupos 13, 14 y 15 reciben nombres especiales aceptados por la IUPAC: NH₃ «amoniaco», PH₃ «fosfano» (o fosfina), CH₄ «metano», SiH₄ «silano», BH₃ «borano».
Las sales binarias combinan un metal con un no metal (sin oxígeno ni hidrógeno). El no metal toma su estado de oxidación negativo y se nombra con el sufijo «-uro»: NaCl «cloruro de sodio», CaF₂ «fluoruro de calcio», FeCl₃ «cloruro de hierro(III)» o «tricloruro de hierro», Al₂S₃ «sulfuro de aluminio». Caso aparte son los peróxidos, que contienen el grupo peróxido O₂²⁻ con el oxígeno en estado de oxidación −1: H₂O₂ «peróxido de hidrógeno» (el agua oxigenada), Na₂O₂ «peróxido de sodio». Es un error clásico simplificar el subíndice del grupo peróxido como si el oxígeno fuese −2; precisamente lo que delata a un peróxido es ese O₂²⁻ que no debe reducirse.

Vocabulario

→ Tarjetas
  • Compuesto binarioSustancia formada por dos elementos distintos; se escribe primero el menos electronegativo.
  • ÓxidoCombinación de un elemento con oxígeno en estado de oxidación −2.
  • Hidruro metálicoCombinación de un metal con hidrógeno; el metal va delante y el hidrógeno actúa con −1.
  • Hidruro no metálicoCombinación del hidrógeno con un no metal, en la que el hidrógeno actúa con +1 y va delante (HCl, H₂S).
  • Sal binariaCombinación de un metal con un no metal, sin oxígeno ni hidrógeno; el no metal toma el sufijo -uro.
  • Intercambio en aspaProcedimiento para deducir los subíndices de una fórmula: el estado de oxidación de cada elemento pasa como subíndice del otro.

Intercambio en aspa para un óxido

FeX+3+OX−2  →  FeX2OX3\ce{Fe^{+3}} + \ce{O^{-2}} \;\to\; \ce{Fe2O3}FeX+3+OX−2→FeX2​OX3​

Los valores absolutos de los estados de oxidación (3 y 2) se intercambian como subíndices: el hierro(III) y el oxígeno(−II) dan Fe₂O₃.

Grupo peróxido

OX2X2−\ce{O2^{2-}}OX2​X2−

El ion peróxido lleva dos oxígenos unidos entre sí con estado de oxidación −1 cada uno y carga total −2; no se debe simplificar a un solo oxígeno.

Ejemplo resuelto

Formular un óxido por intercambio de estados de oxidación

Formula el óxido de aluminio y el óxido de azufre(VI), explicando el procedimiento de intercambio en aspa y la simplificación de los subíndices.

  1. 01Óxido de aluminio: estados de oxidación

    El aluminio (grupo 13) actúa con +3 y el oxígeno con −2. Escribimos primero el elemento menos electronegativo, el aluminio.

  2. 02Intercambio en aspa

    El valor absoluto del estado de oxidación del aluminio (3) pasa como subíndice del oxígeno y el del oxígeno (2) como subíndice del aluminio.

  3. 03Óxido de azufre(VI)

    El azufre actúa con +6 y el oxígeno con −2. Intercambiando los valores absolutos se obtiene S₂O₆.

  4. 04Simplificar

    Los subíndices 2 y 6 tienen factor común 2, así que se dividen entre 2: S₂O₆ → SO₃. El óxido de aluminio (subíndices 2 y 3) no admite simplificación.

Resultado: Óxido de aluminio: Al₂O₃ (no simplificable). Óxido de azufre(VI): SO₃ (tras simplificar S₂O₆ entre 2).

Objetivo Selectividad

  • Formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos, sales binarias y peróxidos eligiendo correctamente cuál de los dos elementos va primero según su electronegatividad.
  • Reconocer las combinaciones del hidrógeno con no metales de nombre especial aceptado por la IUPAC (amoniaco, metano, fosfano, silano, borano) y distinguirlas de los hidrácidos.
  • Simplificar la fórmula tras el intercambio en aspa cuando los subíndices comparten divisor (S₂O₆ → SO₃), con la excepción del grupo peróxido O₂²⁻, que nunca se simplifica.
  • Nombrar un mismo óxido en las dos nomenclaturas vigentes —prefijos multiplicadores y Stock— y comprobar que ambas describen exactamente la misma fórmula.

Errores frecuentes

  • Escribir el elemento más electronegativo a la izquierda (p. ej. «OCa» en vez de CaO), invirtiendo el orden correcto de la fórmula.
  • Simplificar el grupo peróxido O₂²⁻ como si fuera un óxido normal y escribir «NaO» en lugar de Na₂O₂, confundiendo el peróxido con el óxido.
  • Simplificar el óxido de aluminio a «AlO»: los subíndices de Al₂O₃ no tienen divisor común y la fórmula es irreducible.
  • Nombrar «hidruro de nitrógeno» al NH₃: la IUPAC acepta y prefiere el nombre propio amoniaco, como ocurre con metano, silano, fosfano y borano.

§ 02

Repaso activo

Formula los siguientes compuestos binarios: óxido de aluminio, óxido de azufre(VI), hidruro de potasio, amoniaco, tricloruro de fósforo, sulfuro de hierro(III) y peróxido de hidrógeno. Indica en cada uno el estado de oxidación del elemento distinto del oxígeno o del hidrógeno.

Practicar con ejercicios afines8 preguntas de este tema→

Recuerdo activo

Recuerda los puntos clave — luego revela.

Fuentes: Currículo de Bachillerato (LOMLOE) — materias y saberes básicos (Ministerio de Educación, Formación Profesional y Deportes — educagob)

§ 03
§ 03

Hidróxidos y ácidos: hidrácidos y oxoácidos#

~6 min de lectura●●○EstándarCVBOE-A-2022-5521 · Anexo II · Física y Química · saber básico A · Formulación y nomenclatura de hidróxidos y ácidos (hidrácidos y oxoácidos)

Puntos clave

Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por un metal y el grupo hidroxilo OH⁻, que se comporta como un bloque de carga −1. Su fórmula general es M(OH)ₙ, donde n coincide con el estado de oxidación del metal: NaOH «hidróxido de sodio» (la sosa cáustica), Ca(OH)₂ «hidróxido de calcio» (la cal apagada), Fe(OH)₃ «hidróxido de hierro(III)». El paréntesis alrededor del OH es obligatorio cuando hay más de uno, porque el subíndice multiplica a todo el grupo; escribir «CaOH₂» es un error frecuente que cambia la composición. Los hidróxidos resultan de combinar un óxido metálico con agua y son las bases inorgánicas por excelencia.
Los hidrácidos son las disoluciones acuosas de los compuestos binarios del hidrógeno con los no metales de los grupos 17 (F, Cl, Br, I) y 16 (S, Se, Te). En estado puro y gaseoso se nombran como hidruros no metálicos («cloruro de hidrógeno» para HCl), pero disueltos en agua adquieren carácter ácido y reciben el nombre de hidrácido: «ácido [raíz]hídrico». Así HCl(aq) es «ácido clorhídrico», HF(aq) «ácido fluorhídrico», H₂S(aq) «ácido sulfhídrico». Conviene fijar que solo estos pocos no metales forman hidrácidos y que el sufijo característico es «-hídrico».
Los oxoácidos son compuestos ternarios de hidrógeno, un no metal central y oxígeno, con fórmula general HₐXbOc. Surgen de combinar un óxido no metálico con agua, y su nomenclatura tradicional —todavía la más usada en la PAU— refleja el estado de oxidación del átomo central mediante prefijos y sufijos: «-oso» para el estado de oxidación menor e «-ico» para el mayor, con «hipo-…-oso» por debajo y «per-…-ico» por encima cuando hay cuatro posibilidades (Fig. 3). El cloro lo ilustra de maravilla: HClO «ácido hipocloroso» (Cl +1), HClO₂ «ácido cloroso» (Cl +3), HClO₃ «ácido clórico» (Cl +5) y HClO₄ «ácido perclórico» (Cl +7).

Escala de prefijos y sufijos de los oxoácidos del cloro

Oxoácidos del cloro según el estado de oxidaciónRecta numérica, hipocloroso · HClO, cloroso · HClO₂, clórico · HClO₃, perclórico · HClO₄1357hipocloroso · HClOcloroso · HClO₂clórico · HClO₃perclórico · HClO₄
Fig. 3 ↓
Para formular un oxoácido a partir del nombre tradicional conviene un método sistemático: del sufijo/prefijo se deduce el estado de oxidación del átomo central; se escribe el central con un oxígeno y se ajusta el número de oxígenos y de hidrógenos para que la molécula sea neutra. La regla práctica es: estado de oxidación del átomo central + (carga de los oxígenos) = carga de los hidrógenos. La IUPAC también admite la nomenclatura de hidrógeno y la de adición, pero en este nivel basta con dominar la tradicional para los ácidos más habituales (sulfúrico H₂SO₄, sulfuroso H₂SO₃, nítrico HNO₃, nitroso HNO₂, carbónico H₂CO₃, fosfórico H₃PO₄), que son los que después generan las oxisales del apartado siguiente.

Vocabulario

→ Tarjetas
  • HidróxidoCompuesto ternario de un metal y el grupo OH⁻; su fórmula general es M(OH)ₙ, con n igual al estado de oxidación del metal.
  • Grupo hidroxiloAgrupación OH⁻ de carga −1 que actúa como un bloque indivisible al formular; exige paréntesis cuando se repite.
  • HidrácidoDisolución acuosa de un compuesto binario del hidrógeno con un no metal de los grupos 16 o 17; se nombra con el sufijo -hídrico.
  • OxoácidoCompuesto ternario de hidrógeno, un no metal central y oxígeno, que resulta de sumar un óxido no metálico y agua.
  • Nomenclatura tradicionalSistema que codifica el estado de oxidación del átomo central con los prefijos y sufijos hipo-/-oso/-ico/per-; sigue vigente en los enunciados de la PAU.
  • Ácido dipróticoÁcido que puede ceder dos protones (H₂SO₄, H₂CO₃); solo los ácidos polipróticos dan lugar a sales ácidas.

Balance de carga en un oxoácido HₐXbOc

x+c (−2)=a (+1)x + c\,(-2) = a\,(+1)x+c(−2)=a(+1)

El estado de oxidación x del átomo central más la carga de los c oxígenos (cada uno −2) debe compensar la carga de los a hidrógenos (cada uno +1); de aquí se deducen los subíndices.

Formación del ácido clórico

ClX2OX5+HX2O→2 HClOX3\ce{Cl2O5} + \ce{H2O} \to \ce{2 HClO3}ClX2​OX5​+HX2​O→2HClOX3​

El óxido de cloro(V) reacciona con agua para dar el ácido clórico; el cloro conserva su estado de oxidación +5.

Ejemplo resuelto

Formular un oxoácido desde su nombre tradicional

Formula el ácido sulfúrico a partir de su nombre tradicional, deduciendo el estado de oxidación del azufre y ajustando hidrógenos y oxígenos.

  1. 01Estado de oxidación del azufre

    El sufijo «-ico» en el azufre, que forma estados de oxidación +4 («-oso») y +6 («-ico»), indica el mayor: +6.

  2. 02Planteamiento del balance

    En un oxoácido HₐSO_c, el azufre (+6) más los oxígenos (cada uno −2) deben quedar compensados por los hidrógenos (+1). Tomamos la fórmula general y exigimos neutralidad.

  3. 03Elegir oxígenos e hidrógenos

    El azufre con +6 estabiliza 4 oxígenos: +6 + 4(−2) = −2, una carga que necesita 2 hidrógenos para neutralizarse.

  4. 04Escribir la fórmula

    Con 2 hidrógenos, 1 azufre y 4 oxígenos, la fórmula es H₂SO₄. Su comprobación: 2(+1) + (+6) + 4(−2) = 0.

Resultado: El ácido sulfúrico es H₂SO₄, con el azufre en estado de oxidación +6 y comprobación de neutralidad 2(+1) + (+6) + 4(−2) = 0.

Explicación paso a paso6 pasos
  1. 1

    Formular un oxoácido desde su nombre tradicional parece adivinación y no lo es: es un algoritmo de cuatro pasos que siempre funciona. Lo recorremos con el ácido perclórico.

  2. 2

    Paso uno: el prefijo y el sufijo dan el estado de oxidación del átomo central. Para el cloro, que tiene cuatro valores positivos, la escala es hipo-…-oso = +1, -oso = +3, -ico = +5 y per-…-ico = +7. «Perclórico» es, por tanto, cloro con +7.

  3. 3

    Paso dos: escribimos el esqueleto HClO, con un solo hidrógeno de partida y un oxígeno, y dejamos el número de oxígenos como incógnita.

    Esqueleto del oxoácido

    H Cl Occon e.o.(Cl)=+7\ce{H}\,\ce{Cl}\,\ce{O}_c \quad \text{con } \mathrm{e.o.}(\ce{Cl}) = +7HClOc​con e.o.(Cl)=+7

    c es el número de oxígenos que hay que determinar; cada oxígeno aporta −2 y el hidrógeno +1.

  4. 4

    Paso tres: imponemos que la molécula sea eléctricamente neutra. La suma de estados de oxidación debe dar cero, lo que fija el número de oxígenos.

    Balance de neutralidad

    (+1)+(+7)+c (−2)=0  ⟹  c=4(+1) + (+7) + c\,(-2) = 0 \;\Longrightarrow\; c = 4(+1)+(+7)+c(−2)=0⟹c=4

    Se despeja c, el número de átomos de oxígeno; el resultado debe ser entero, y si no lo es hay que duplicar los hidrógenos.

  5. 5

    El ácido perclórico es, entonces, HClO₄. La comprobación final es siempre la misma suma: uno más siete menos ocho da cero.

  6. 6

    Un aviso sobre el paso tres: si al despejar sale un número fraccionario, el ácido lleva dos hidrógenos en lugar de uno. Ocurre con el azufre +6, donde 1 + 6 − 2c = 0 daría c = 3,5; con dos hidrógenos, 2 + 6 − 2c = 0 da c = 4 y aparece el H₂SO₄ correcto.

Objetivo Selectividad

  • Formular y nombrar hidróxidos respetando el paréntesis del grupo OH y los ácidos más frecuentes (clorhídrico, sulfúrico, nítrico, carbónico, fosfórico) en nomenclatura tradicional.
  • Aplicar correctamente la escala de prefijos y sufijos hipo-/-oso/-ico/per- de los oxoácidos según el estado de oxidación del átomo central.
  • Obtener un oxoácido como suma de un óxido no metálico y agua, ajustar la ecuación y comprobar que el estado de oxidación del átomo central no ha cambiado.
  • Reconocer la equivalencia entre el nombre tradicional que sigue usándose en la PAU (ácido sulfúrico) y las nomenclaturas sistemáticas actuales para los ácidos más frecuentes.

Errores frecuentes

  • Omitir el paréntesis del grupo hidroxilo y escribir «FeOH3» en lugar de Fe(OH)₃, lo que altera la proporción de átomos.
  • Confundir el sufijo de los hidrácidos («-hídrico») con el de los oxoácidos («-oso»/«-ico»), o atribuir un oxoácido a un no metal que solo forma hidrácido.
  • Llamar «ácido clorhídrico» al HCl gaseoso: el nombre de hidrácido corresponde a la disolución acuosa; la sustancia pura es cloruro de hidrógeno.
  • Ligar el número de hidrógenos de un oxoácido al estado de oxidación del átomo central: los hidrógenos se ajustan al final para que la molécula sea neutra, y el H₂SO₄ lleva dos aunque el azufre actúe con +6.

§ 03

Repaso activo

Escribe la fórmula del ácido sulfúrico, del ácido nitroso, del ácido perclórico y del ácido carbónico, deduciendo en cada caso el estado de oxidación del átomo central. Nombra después en nomenclatura tradicional el compuesto HClO₂ y el compuesto H₃PO₄.

Practicar con ejercicios afines8 preguntas de este tema→

Recuerdo activo

Recuerda los puntos clave — luego revela.

Fuentes: Real Decreto 243/2022 — enseñanzas mínimas del Bachillerato (saberes básicos, Anexo II) (Gobierno de España — Boletín Oficial del Estado (BOE))

§ 04
§ 04

Sales neutras y ácidas; iones poliatómicos#

~5 min de lectura●●●ProfundizaciónCVBOE-A-2022-5521 · Anexo II · Física y Química · saber básico A · Identificación de iones monoatómicos y poliatómicos; formulación de sales

Puntos clave

Las oxisales (sales de oxoácidos) nacen al sustituir los hidrógenos de un oxoácido por un metal. Conceptualmente, el oxoácido pierde sus protones y queda un anión poliatómico con carga negativa, que se combina con el catión metálico hasta lograr la neutralidad. La nomenclatura tradicional cambia los sufijos del ácido por los del anión: «-oso» → «-ito» e «-ico» → «-ato». Así, el ácido sulfúrico H₂SO₄ origina el anión sulfato SO₄²⁻ y sales como Na₂SO₄ «sulfato de sodio»; el ácido nitroso HNO₂ da el anión nitrito NO₂⁻ y KNO₂ «nitrito de potasio».
Dominar los aniones poliatómicos más habituales es la verdadera clave de este apartado, porque aparecen una y otra vez en estequiometría y disoluciones (Fig. 4). Los imprescindibles son: sulfato SO₄²⁻ y sulfito SO₃²⁻; nitrato NO₃⁻ y nitrito NO₂⁻; carbonato CO₃²⁻; fosfato PO₄³⁻; clorato ClO₃⁻ (y la familia hipoclorito/clorito/perclorato); permanganato MnO₄⁻; dicromato Cr₂O₇²⁻ y cromato CrO₄²⁻; además del hidróxido OH⁻ y el amonio NH₄⁺, único catión poliatómico común. Conviene memorizar su carga, que es la que fija después la fórmula de la sal por intercambio.

Aniones poliatómicos frecuentes y su carga

Iones poliatómicos frecuentesTabla con 3 columnas y 7 filas, Datos: Ion · Fórmula · Carga; sulfato · SO₄ · 2−; sulfito · SO₃ · 2−; nitrato · NO₃ · 1−; carbonato · CO₃ · 2−; fosfato · PO₄ · 3−; permanganato · MnO₄ · 1−; amonio (catión) · NH₄ · 1+, celda destacada: 3−IonFórmulaCargasulfatoSO₄2−sulfitoSO₃2−nitratoNO₃1−carbonatoCO₃2−fosfatoPO₄3−permanganatoMnO₄1−amonio (catión)NH₄1+La carga del ion poliatómico fija la fórmula de sus salespor intercambio de cargas.
Fig. 4 ↓
Para formular una oxisal se intercambian en aspa la carga del catión y la del anión, igual que con los óxidos, y se simplifica. El fosfato de calcio lo ilustra: el calcio es Ca²⁺ y el fosfato PO₄³⁻; intercambiando cargas se obtiene Ca₃(PO₄)₂, donde el paréntesis es obligatorio porque el subíndice 2 multiplica a todo el grupo fosfato. Es un error gravísimo escribir «Ca₃PO₄₂» o «Ca₃(PO₄)2» sin paréntesis: el grupo poliatómico se comporta como una unidad indivisible y el paréntesis lo protege.
Las sales ácidas conservan parte de los hidrógenos del oxoácido original, lo que solo es posible cuando el ácido tiene más de un hidrógeno (diprótico o triprótico). Se nombran anteponiendo «hidrógeno-» (o el prefijo correspondiente di-, tri-) al nombre del anión. El bicarbonato es el ejemplo cotidiano: NaHCO₃ «hidrogenocarbonato de sodio» (nombre tradicional «bicarbonato de sodio»), procedente del ácido carbónico H₂CO₃ al que solo se le ha sustituido un hidrógeno. Otros ejemplos son el NaHSO₄ «hidrogenosulfato de sodio» y el KH₂PO₄ «dihidrogenofosfato de potasio». Estas sales son frecuentes en la naturaleza y en la industria alimentaria.

Vocabulario

→ Tarjetas
  • OxisalSal procedente de un oxoácido en el que los hidrógenos se han sustituido por un metal.
  • Anión poliatómicoIon negativo formado por varios átomos que actúa como una unidad al formular; exige paréntesis si se repite.
  • Sal ácidaSal que conserva alguno de los hidrógenos del oxoácido original; solo la forman los ácidos con más de un hidrógeno.
  • SulfatoAnión SO₄²⁻, procedente del ácido sulfúrico; su pareja con un hidrógeno menos es el sulfito, SO₃²⁻.
  • NitratoAnión NO₃⁻, procedente del ácido nítrico; el nitrito NO₂⁻ procede del ácido nitroso.
  • HidrogenocarbonatoAnión HCO₃⁻ del bicarbonato de sodio; conserva un hidrógeno del ácido carbónico y por eso su carga es −1 y no −2.

Intercambio de cargas en una oxisal

CaX2++POX4X3−  →  CaX3(POX4)X2\ce{Ca^{2+}} + \ce{PO4^{3-}} \;\to\; \ce{Ca3(PO4)2}CaX2++POX4​X3−→CaX3​(POX4​)X2​

Las cargas en valor absoluto (2 del calcio y 3 del fosfato) se intercambian como subíndices: tres cationes calcio y dos grupos fosfato, con paréntesis obligatorio.

Origen de una sal ácida

HX2COX3−HX+  →  HCOX3X− (hidrogenocarbonato)\ce{H2CO3} - \ce{H+} \;\to\; \ce{HCO3-}\ (\text{hidrogenocarbonato})HX2​COX3​−HX+→HCOX3​X− (hidrogenocarbonato)

Al ácido carbónico, diprótico, se le retira un solo protón; el anión resultante conserva un hidrógeno y da lugar a las sales ácidas (bicarbonatos).

Ejemplo resuelto

Formular una oxisal con anión poliatómico

Formula el fosfato de calcio a partir de los iones que lo componen, justificando el uso del paréntesis y la simplificación de subíndices.

  1. 01Identificar los iones

    El calcio, del grupo 2, forma el catión Ca²⁺. El anión fosfato procede del ácido fosfórico H₃PO₄ y tiene carga −3: PO₄³⁻.

  2. 02Intercambiar las cargas

    El valor absoluto de la carga del calcio (2) pasa como subíndice del fosfato y el del fosfato (3) como subíndice del calcio.

  3. 03Colocar el paréntesis

    Como hay dos grupos fosfato, se encierra PO₄ entre paréntesis y el subíndice 2 multiplica a todo el grupo; sin paréntesis la fórmula sería ambigua.

  4. 04Comprobar la neutralidad

    Carga positiva: 3 × (+2) = +6. Carga negativa: 2 × (−3) = −6. La suma es cero, así que la sal es neutra.

Resultado: El fosfato de calcio es Ca₃(PO₄)₂, eléctricamente neutro: 3(+2) + 2(−3) = 0. Es el principal componente mineral de los huesos.

Objetivo Selectividad

  • Reconocer de memoria los aniones poliatómicos más usuales con su carga (sulfato, nitrato, carbonato, fosfato, permanganato, dicromato, etc.) y formular sus sales por intercambio.
  • Formular y nombrar sales ácidas con el prefijo «hidrógeno-» distinguiéndolas de las sales neutras, y usar correctamente los paréntesis en los grupos poliatómicos.
  • Deducir la carga de un anión poliatómico a partir del oxoácido del que procede: la carga negativa iguala al número de hidrógenos perdidos.
  • Nombrar una sal ácida indicando cuántos hidrógenos conserva (hidrogeno-, dihidrogeno-) y justificar por qué solo los ácidos polipróticos pueden originarlas.

Errores frecuentes

  • Olvidar el paréntesis al multiplicar un anión poliatómico (escribir «Ca3PO42» en vez de Ca₃(PO₄)₂), lo que altera por completo la estequiometría.
  • Confundir el sufijo del anión con el del ácido: usar «-ato» cuando el ácido era «-oso» (debería dar «-ito»), o llamar «sulfito» al SO₄²⁻ cuando es sulfato.
  • No simplificar la proporción cuando las cargas comparten divisor: el sulfato de calcio es CaSO₄, no Ca₂(SO₄)₂.
  • Usar «bicarbonato» y «carbonato» como sinónimos: el bicarbonato conserva un hidrógeno (HCO₃⁻, hidrogenocarbonato) y el carbonato no (CO₃²⁻), lo que cambia carga y fórmula de la sal.

§ 04

Repaso activo

Formula el nitrato de aluminio, el carbonato de sodio, el fosfato de calcio, el permanganato de potasio y el hidrogenosulfato de sodio. A la inversa, nombra los compuestos CuSO₄, Fe(NO₃)₃ y NaHCO₃, indicando el estado de oxidación del metal cuando proceda.

Practicar con ejercicios afines8 preguntas de este tema→

Recuerdo activo

Recuerda los puntos clave — luego revela.

Fuentes: Real Decreto 243/2022 — enseñanzas mínimas del Bachillerato (saberes básicos, Anexo II) (Gobierno de España — Boletín Oficial del Estado (BOE))

§ 05
§ 05

Aplicaciones cotidianas e industriales de los compuestos inorgánicos#

~5 min de lectura●○○BásicoCVBOE-A-2022-5521 · Anexo II · Física y Química · saber básico A · Composición y aplicaciones cotidianas de los compuestos inorgánicos

Puntos clave

El currículo insiste en que la nomenclatura no es un ejercicio formal aislado, sino la llave para reconocer las sustancias del mundo real por su composición. Detrás de cada nombre cotidiano hay una fórmula con su química: la sal común es el cloruro de sodio, NaCl, una sal binaria iónica; la cal viva es el óxido de calcio, CaO, un óxido metálico; el amoniaco doméstico es una disolución de NH₃, un hidruro no metálico de nombre especial; y el bicarbonato de la cocina es el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO₃, una sal ácida. Saber traducir entre el nombre vulgar, el sistemático y la fórmula es exactamente la competencia CE3 que el currículo evalúa.
Muchos de estos compuestos vertebran procesos industriales y biológicos de primer orden. El ácido sulfúrico H₂SO₄ es el producto químico más fabricado del mundo y la base de fertilizantes, baterías y procesos metalúrgicos; el amoniaco NH₃, sintetizado a escala planetaria, sostiene la producción de fertilizantes nitrogenados que alimentan a buena parte de la humanidad. El hidróxido de sodio NaOH (sosa cáustica) interviene en la fabricación de papel, jabones y textiles. Reconocer la familia a la que pertenece cada uno —ácido, base, sal— anticipa su comportamiento químico.
El esquema de relaciones entre familias cierra la coherencia de todo el tema (Fig. 5): un óxido metálico más agua da un hidróxido (una base); un óxido no metálico más agua da un oxoácido; y un ácido más una base se neutralizan para dar una sal y agua. Esta cadena «óxido → hidróxido/ácido → sal» explica, por ejemplo, por qué la cal apagada Ca(OH)₂ (procedente del CaO y agua) neutraliza la acidez de los suelos, o por qué el bicarbonato (una sal ácida) reacciona con los ácidos del estómago. La nomenclatura, así entendida, es el mapa que conecta composición, familia y aplicación.

Mapa de relaciones entre las familias inorgánicas y sus aplicaciones

Familias inorgánicas y sus aplicacionesGrafo, óxido metálico · CaO (cal viva) → hidróxido (base) · Ca(OH)₂, NaOH, óxido no metálico · CO₂, SO₃ → oxoácido · H₂SO₄, H₂CO₃, hidróxido (base) · Ca(OH)₂, NaOH → sal + agua · NaCl, CaCO₃, NaHCO₃, oxoácido · H₂SO₄, H₂CO₃ → sal + agua · NaCl, CaCO₃, NaHCO₃óxido metálico ·CaO (cal viva)óxido nometálico · CO₂,SO₃hidróxido (base)· Ca(OH)₂, NaOHoxoácido ·H₂SO₄, H₂CO₃sal + agua ·NaCl, CaCO₃,NaHCO₃+ H₂O+ H₂Oácido + baseneutralización
Fig. 5 ↓
Algunos compuestos merecen una mención por su presencia diaria y porque condensan varias reglas del tema. El carbonato de calcio CaCO₃ es la piedra caliza, el mármol y la cáscara de huevo; el cloruro de calcio CaCl₂ se usa como desecante y para fundir el hielo de las carreteras; el peróxido de hidrógeno H₂O₂ (agua oxigenada) es un antiséptico que ilustra el oxígeno en estado de oxidación −1; y el dióxido de carbono CO₂ es a la vez el gas de las bebidas carbonatadas, un producto de la respiración y el principal gas de efecto invernadero. Cada nombre encierra una composición precisa que el alumnado debe ser capaz de formular y justificar.

Vocabulario

→ Tarjetas
  • Óxido básicoÓxido de un metal; al reaccionar con agua da un hidróxido, es decir, una base.
  • Óxido ácidoÓxido de un no metal; al reaccionar con agua da un oxoácido. Es el origen químico de la lluvia ácida.
  • NeutralizaciónReacción entre un ácido y una base que produce una sal y agua.
  • Peróxido de hidrógenoH₂O₂, el agua oxigenada; el oxígeno actúa con −1 y su descomposición libera oxígeno gaseoso.
  • Carbonato de calcioCaCO₃, la piedra caliza, el mármol y la cáscara de huevo; reacciona con los ácidos desprendiendo CO₂.
  • AmoniacoNH₃, base de los fertilizantes nitrogenados y uno de los compuestos más fabricados del planeta.

De la cal viva a la cal apagada

CaO+HX2O→Ca(OH)X2\ce{CaO} + \ce{H2O} \to \ce{Ca(OH)2}CaO+HX2​O→Ca(OH)X2​

El óxido de calcio (cal viva) reacciona con agua para dar el hidróxido de calcio (cal apagada): un óxido metálico más agua produce un hidróxido.

El bicarbonato neutralizando un ácido

NaHCOX3+HCl→NaCl+HX2O+COX2\ce{NaHCO3} + \ce{HCl} \to \ce{NaCl} + \ce{H2O} + \ce{CO2}NaHCOX3​+HCl→NaCl+HX2​O+COX2​

El hidrogenocarbonato de sodio (una sal ácida) reacciona con el ácido clorhídrico liberando dióxido de carbono; explica su uso como antiácido.

Ejemplo resuelto

De la sustancia cotidiana a la fórmula y la familia

El antiácido más común es el bicarbonato de sodio. Escribe su fórmula, identifica su familia, deduce de qué ácido procede y justifica con una ecuación por qué neutraliza la acidez de estómago.

  1. 01Fórmula y familia

    El bicarbonato de sodio es el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO₃: una sal ácida, porque conserva un hidrógeno del ácido de origen.

  2. 02Ácido de procedencia

    Procede del ácido carbónico H₂CO₃ (diprótico), al que se le ha sustituido uno de sus dos hidrógenos por un átomo de sodio.

  3. 03Reacción de neutralización

    Frente al ácido clorhídrico del jugo gástrico, el bicarbonato libera dióxido de carbono y agua, consumiendo el ácido.

  4. 04Interpretación

    Al gastar el HCl en exceso, el bicarbonato reduce la acidez; el CO₂ liberado es el que provoca el eructo característico.

Resultado: El bicarbonato de sodio es NaHCO₃, una sal ácida procedente del ácido carbónico; neutraliza el HCl gástrico según NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂.

Objetivo Selectividad

  • Asociar el nombre cotidiano de una sustancia (sal común, cal, sosa, amoniaco, bicarbonato, agua oxigenada) con su fórmula y su nomenclatura sistemática.
  • Clasificar un compuesto en su familia (óxido, hidróxido, ácido, sal) a partir de su fórmula y relacionar esa familia con una aplicación o comportamiento químico.
  • Escribir y ajustar las tres transformaciones que vertebran el tema: óxido metálico + agua → hidróxido, óxido no metálico + agua → oxoácido y ácido + base → sal + agua.
  • Justificar con la química del compuesto una aplicación cotidiana concreta, por ejemplo por qué el bicarbonato alivia la acidez gástrica o por qué el cloruro de calcio funde el hielo de la carretera.

Errores frecuentes

  • Quedarse en el nombre vulgar sin saber traducirlo a fórmula (por ejemplo, no reconocer que el bicarbonato es NaHCO₃ o que la cal viva es CaO).
  • Atribuir una aplicación a la familia equivocada, como tratar el peróxido de hidrógeno como un óxido normal en lugar de un peróxido (O en −1), o confundir la cal viva (CaO) con la cal apagada (Ca(OH)₂).
  • Usar «cal viva» y «cal apagada» como sinónimos: la viva es el óxido CaO y la apagada el hidróxido Ca(OH)₂, que se obtiene añadiendo agua a la primera en una reacción muy exotérmica.
  • Escribir el agua oxigenada como un óxido de hidrógeno: es el peróxido de hidrógeno H₂O₂, con el oxígeno en estado de oxidación −1.

§ 05

Repaso activo

Para cada una de estas sustancias cotidianas, escribe su fórmula, indica a qué familia inorgánica pertenece y nómbrala en nomenclatura sistemática: sal común, cal viva, sosa cáustica, bicarbonato de cocina, agua oxigenada y piedra caliza.

Practicar con ejercicios afines8 preguntas de este tema→

Recuerdo activo

Recuerda los puntos clave — luego revela.

Fuentes: Currículo de Bachillerato (LOMLOE) — materias y saberes básicos (Ministerio de Educación, Formación Profesional y Deportes — educagob)

Revisado · 07/2026 · Versión completa con el regulador de profundidad — mismo lugar, mismas anclas

Contenido

Sección -- / 05

    • 01Estados de oxidación y reglas de la IUPAC○
    • 02Compuestos binarios: óxidos, hidruros y sales binarias◐
    • 03Hidróxidos y ácidos: hidrácidos y oxoácidos◐
    • 04Sales neutras y ácidas; iones poliatómicos●
    • 05Aplicaciones cotidianas e industriales de los compuestos inorgánicos○

0/5 Leídos

De los apuntes a la práctica

Nomenclatura y formulación inorgánica

Refuerza este tema con preguntas de la base de preguntas.

~27
min
3
Competencias
8
preguntas
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Referencias y fuentes

Fuentes

Gobierno de España — Boletín Oficial del Estado (BOE)

  • Real Decreto 243/2022 — enseñanzas mínimas del Bachillerato (saberes básicos, Anexo II)

Ministerio de Educación, Formación Profesional y Deportes — educagob

  • Currículo de Bachillerato (LOMLOE) — materias y saberes básicos

Véase también

  • La tabla periódica como herramienta predictivaEl estado de oxidación con el que aquí se formula se lee sobre el grupo y la valencia que allí se predicen.
  • Leyes de la química y estequiometríaSin la fórmula correcta no hay masa molar ni ajuste posible: formular bien es el paso previo a cualquier cálculo.
  • Clasificación de las reacciones químicasLa cadena óxido → hidróxido o ácido → sal reaparece allí convertida en reacciones de neutralización y de precipitación.

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La tabla periódica como herramienta predictiva

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Leyes de la química y estequiometría

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