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Ir al contenido principalEuraStudyIniciar sesión Tema IEstructura atómica y modelos cuánticos Tema IITabla periódica y propiedades periódicas Tema IIIEnlace químico y fuerzas intermoleculares Tema IVTermodinámica química Tema VCinética química Tema VIEquilibrio químico Tema VIIReacciones ácido-base Tema VIIIReacciones de oxidación-reducción Tema IXIsomería Tema XReactividad orgánica Tema XIPolímeros Instrument · 01Itinerario de repaso recomendado Instrument · 02Formato de examen Instrument · 03Fuentes oficiales
Apuntes / N5
Química
Química es una materia de modalidad de 2.º de Bachillerato (LOMLOE) que profundiza en la estructura de la materia y el enlace químico, en las reacciones químicas desde la termodinámica, la cinética y el equilibrio, y en la química orgánica. Es una de las materias troncales de la rama de Ciencias y de las más solicitadas en la fase de admisión de la Selectividad / PAU para grados científico-técnicos y de ciencias de la salud.
/49 Apuntes Temas~ min en total
BOE-A-2022-5521 · Anexo II · Química (2.º de Bachillerato) · Saberes básicos, bloque A (Enlace químico y estructura de la materia): «Los espectros atómicos como responsables de la necesidad de la revisión del modelo atómico. Relevancia de este fenómeno en el contexto del desarrollo histórico del modelo atómico.»BOE-A-2022-5521 · Anexo II · Química (2.º de Bachillerato) · Saberes básicos, bloque A (Enlace químico y estructura de la materia): «Interpretación de los espectros de emisión y absorción de los elementos. Relación con la estructura electrónica del átomo.»BOE-A-2022-5521 · Anexo II · Química (2.º de Bachillerato) · Saberes básicos, bloque A (Enlace químico y estructura de la materia): «Relación entre el fenómeno de los espectros atómicos y la cuantización de la energía. Del modelo de Bohr a los modelos mecano-cuánticos: necesidad de una estructura electrónica en diferentes niveles.»BOE-A-2022-5521 · Anexo II · Química (2.º de Bachillerato) · Saberes básicos, bloque A (Enlace químico y estructura de la materia): «Principio de incertidumbre de Heisenberg y doble naturaleza onda-corpúsculo del electrón. Naturaleza probabilística del concepto de orbital.»BOE-A-2022-5521 · Anexo II · Química (2.º de Bachillerato) · Saberes básicos, bloque A (Enlace químico y estructura de la materia): «Números cuánticos y principio de exclusión de Pauli. Estructura electrónica del átomo. Utilización del diagrama de Moeller para escribir la configuración electrónica de los elementos químicos.»Alcance de este apunte: La regla de Hund no se cita por su nombre en el saber básico; se incluye porque sin ella el diagrama de Moeller no basta para escribir una configuración correcta.BásicoEstándarProfundización
Índice · 11 TemasT·11
- Del espectro continuo a los espectros atómicos: la necesidad de un nuevo modeloApunte L·015 min
- Cuantización de la energía y modelo de Bohr para el hidrógenoApunte L·026 min
- Mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo, incertidumbre y orbitalApunte L·035 min
- Números cuánticos y configuraciones electrónicas (Pauli, Hund, Aufbau)Apunte L·046 min
- Origen de la tabla periódica, estructura y relación configuración–posiciónApunte L·056 min
- Carga nuclear efectiva y apantallamiento: la clave explicativaApunte L·066 min
- Radio atómico y radio iónico: variación en grupos y periodosApunte L·075 min
- Energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividadApunte L·087 min
- Panorama del enlace químico: por qué y cómo se unen los átomosApunte L·095 min
- Enlace covalente: Lewis, RPECV, enlace de valencia, hibridación y geometríaApunte L·106 min
- Polaridad del enlace y de la molécula; propiedades de las sustancias covalentesApunte L·115 min
- Enlace iónico (ciclo de Born-Haber) y enlace metálico (teoría de bandas)Apunte L·125 min
- Fuerzas intermoleculares y su efecto en las propiedades físicasApunte L·136 min
- Velocidad de reacción y ley diferencial de velocidad; órdenes de reacciónApunte L·197 min
- Modelos cinéticos: teoría de colisiones y del estado de transiciónApunte L·205 min
- Energía de activación y ecuación de ArrheniusApunte L·215 min
- Factores que modifican la velocidad y papel de los catalizadoresApunte L·226 min
- Reversibilidad y equilibrio dinámico: la ley de acción de masasApunte L·235 min
- Constantes Kc y Kp y su relación; equilibrios homogéneos y heterogéneosApunte L·244 min
- Equilibrios de solubilidad: el producto de solubilidad (Ks) y el efecto del ion comúnApunte L·255 min
- Perturbación del equilibrio: el cociente de reacción Q y el principio de Le ChâtelierApunte L·265 min
- Aplicaciones del equilibrio: la industria y la vida cotidianaApunte L·275 min
- Teorías ácido-base: Arrhenius y Brønsted-Lowry; pares conjugadosApunte L·286 min
- Autoionización del agua, escala de pH y fuerza de ácidos y bases (Ka, Kb)Apunte L·296 min
- Cálculo de pH y grado de disociación en disolucionesApunte L·307 min
- Hidrólisis de sales y disoluciones reguladoras (tampón)Apunte L·316 min
- Neutralización y volumetrías (valoraciones) ácido-baseApunte L·326 min
- Oxidación-reducción: estado de oxidación, pares redox, oxidantes y reductoresApunte L·335 min
- Ajuste por el método del ion-electrón; estequiometría y volumetrías redoxApunte L·346 min
- Potenciales estándar y pilas galvánicas: espontaneidadApunte L·355 min
- Electrólisis y leyes de FaradayApunte L·365 min
- Aplicaciones: baterías, pilas de combustible y corrosiónApunte L·375 min
- Encuadre de la materia en la Selectividad / PAU
- Química es una materia de modalidad de 2.º de Bachillerato. En la PAU regulada por el RD 534/2024 puede examinarse en la fase de admisión (voluntaria) para ponderar y subir nota de admisión a los grados que la valoren, y, según la opción de matrícula del estudiante y la normativa autonómica, también puede figurar entre las materias elegidas. La nota de admisión combina la calificación de acceso con hasta dos materias ponderadas en la fase de admisión (cada una con coeficiente 0,1 o 0,2 según la universidad y la titulación de destino).
- Estructura del examen (criterios generales del RD 534/2024)
- El RD 534/2024 establece un único ejercicio por materia, sin elección entre opciones cerradas pero con preguntas de respuesta abierta, semiabierta y/o cerrada; la prueba prima la competencia y la aplicación de los saberes básicos por encima de la mera reproducción de contenidos. La duración de cada ejercicio y el reparto concreto de preguntas y su puntuación los fijan las comisiones organizadoras de cada comunidad autónoma.
- Contenido evaluable y dominios habituales
- El examen se ciñe a los saberes básicos de Química de 2.º de Bachillerato (RD 243/2022): estructura atómica y enlace; termodinámica, cinética y equilibrio (incluido ácido-base y redox); y química orgánica (isomería, reactividad y polímeros). Suele combinar problemas numéricos (estequiometría, termoquímica/Hess, equilibrio y Kc/Kp, pH y valoraciones, electroquímica con E° y leyes de Faraday) con cuestiones teóricas y de formulación/nomenclatura.
- Calificación y ponderación
- La calificación de cada materia se expresa de 0 a 10. En la fase de admisión, la nota de cada materia ponderable se multiplica por el coeficiente asignado por cada universidad para cada grado; la concreción de coeficientes, materias ponderables y duración exacta del ejercicio se publica en las normativas y parámetros de ponderación de cada comunidad autónoma y universidad.
- Real Decreto 243/2022 — enseñanzas mínimas del Bachillerato (saberes básicos, Anexo II)Gobierno de España — Boletín Oficial del Estado (BOE)
- Currículo de Bachillerato (LOMLOE) — materias y saberes básicosMinisterio de Educación, Formación Profesional y Deportes — educagob
- Real Decreto 534/2024 — Prueba de Acceso a la Universidad (PAU)Gobierno de España — Boletín Oficial del Estado (BOE)